Módulo 2 - Aula: 26 - Mistura de soluções

Concentração  de soluções

Diluição de concentração

Mistura de soluções de mesmo soluto

Mistura de soluções de solutos diferentes

1 - Diluição

Diluir uma solução  consiste em adicionar a ela uma porção de solvente puro
Ao diluir uma solução, a massa (m1) do soluto não se altera, sendo a mesma na solução inicial e na final. O volume da solução aumentará (de V para V'), uma vez que será adicionada uma porção de solvente. A concentração, por sua vez, diminuirá (diluição e concentração são processos opostos). Logo, pode-se concluir que volume e concentração são grandezas inversamente proporcionais, ou seja, o primeiro aumenta à mesma proporção que o outro diminui.

Fórmula:
CV = C'V'
C: concentração inicial
V: volume inicial
C': concentração final
V': volume final

Exemplo:

 Ao diluir 100 mL de uma solução de cloreto de sódio, cuja concentração é igual a 15 g/L ao volume final de 150 mL, qual será a concentração final da solução?

 CV = C’V’

100 . 15 = 150 . C’
C’ = 10 g/L

2 - Concentrar 

Concentrar uma solução significa aumentar a participação do soluto na solução, diminuindo a solução. 

nifica aumentar M . V = M' . V'

onde:

M: molalidade inicial

V: volume inicial

M': molalidade final

V': volume final

Exemplo: Calcule a concentração molar de uma solução de KCl, sabendo que ao se diluir 500mL desta solução para um volume final de 750mL, a concentração final passa a ser de 2 mols/L ?

500mL = 0,5 L

1500mL = 1,5 L

M . V = M' . V^'

M₁ . 0,5 = 2 . 0,75

M₁ = 1,5 / 0,5

M₁ = 3 mols / L

MISTURA DE SOLUÇÕES

3 - Mistura de soluções de mesmo soluto

- De mesmo soluto: na mistura de soluções de mesmo soluto não há reação química entre estas soluções. Neste caso, o valor do volume final é a soma das soluções.

Onde:
C = concentração comum (g/L)
M = molaridade (mol/L)
V = volume (L)

Exemplo:
Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60mL de solução a 5mol/L com 300mL de solução a 2mol/L?

  
                                                                    


                      4 - Mistura de soluções solutos diferentes

- De diferente soluto que reagem entre si: ocorre reação entre as substâncias que compõe a mistura. Para que a reção seja completa entre os solutos, os volumes misturados devem obedecer a proporção estequiométrica que corresponde à reação química.
Veja as fórmulas utilizadas:

Reação de Neutralização:

       

          

Pode-se usar a seguinte fórmula:

Onde:
xa = número de H+
xb= número de OH-

Estes cálculos também podem ser feitos por regra de três e utilizando as outras fórmulas.

Exemplo:
Juntando-se 300mL de HCl 0,4mol/L com 200mL de NaOH 0,6mol/L, pergunta-se quais serão as molaridades da solução final com respeito:
a) ao ácido:
b) à base:
c) ao sal formado:

Montar a reação química:

Calcular n (número de mol) do ácido e da base:

      
Se forma 0,12mol de ácido e também de base e a proporção estequiométrica é 1:1, então a molaridade final de ácido e de base é zero porque reagiu todo o soluto.

Calcular a molaridade do sal:
Antes achar o volume final:

              

5 - Titulação

Método de análise volumétrica que consiste em determinar a concentração de ácido ou de base através de um volume gasto de uma das soluções com molaridade conhecida.
Este método é muito utilizado em laboratórios químicos e é utilizado as seguintes vidrarias e reagentes:
- erlenmeyer (vidro usado para guardar e preparar soluções);
- bureta (tubo de vidro graduado em milímetros com torneira;
- indicador ácido-base (fenolftaleína, alaranjado de metila, etc).

Na bureta, coloca-se a solução de concentração conhecida, a qual é adicionada a uma alíquota (porção) da solução com concentração a ser determinada.
O momento em que o indicador muda de cor chamamos de ponto de final ou ponto de equivalência. Anota-se o volume gasto na bureta. Atraves deste volume podemos estabelecer as quantidades, em mol, que reagiram entre si.

 na solução, diminuindo assim a do solvente.