REAÇÃO
QUÍMICA
Reação
química é a denominação dada à transformação que uma substância sofre em sua
constituição química, quer pela ação de outra substância (afinidade química),
quer pela ação de um agente físico, como calor, luz, eletricidade, etc. As
reações químicas sofrem influência do tempo e da energia.
Considera-se
que um sistema se transformou quando, ao se observar o estado inicial e final
desse sistema, constatam-se algumas evidências dessa transformação. As reações
químicas mais comuns são aquelas que ocorrem em meio aquoso e se evidenciam
por:
• formação de um
composto insolúvel (precipitação);
• formação de um eletrólito fraco;
• formação de uma
substância gasosa (volátil);
• mudança de cor;
• mudança de
sabor;
• mudança de odor;
• mudança de
textura;
• mudança de
forma;
• aquecimento ou resfriamento do sistema, etc.
No
entanto, é bom que se ressalve que esses critérios não são absolutos e que
essas evidências podem surgir sem que ocorra uma transformação química. Assim,
também devem ser considerados “sinais indiretos” (outros indícios) para a
obtenção de resultados mais confiáveis.
Em
uma reação química, há produção de novas substâncias. Nesse caso, uma ou mais
substâncias que compõem o estado inicial do sistema e que sofrem mudança na sua
estrutura química – os reagentes – voltam a surgir no estado final modificadas
na sua estrutura química, como novas substâncias – os produtos. reagentes →
produtos
As
transformações de reagentes em produtos ocorrem devido à quebra das ligações
iniciais, reorganização dos átomos e formação de novas ligações. Esses
processos só alteram as eletrosferas dos átomos, conservando os seus núcleos.
Logo, em uma reação química, os elementos e as quantidades de átomos deverão
permanecer constantes.
Exemplos de
transformações químicas
• Queima ou
combustão do álcool.
• Decomposição da
água pela corrente elétrica (eletrólise).
• Decomposição dos
carbonatos pelo calor (pirólise).
• Fotossíntese.
• Digestão dos
alimentos.
• Respiração.
• Amadurecimento
ou apodrecimento de um fruto.
• Explosão da
dinamite.
• Formação do
petróleo.
• Enferrujamento
de um prego (oxidação).
• Queima do
enxofre.
• Apodrecimento de
um pedaço de carne quando exposto ao ar.
• Descoramento de
uma planta pelos gases poluentes.
• Assar uma pizza.
• Amarelamento de
uma folha de livro.
• Dissolução de um
comprimido antiácido efervescente em água, etc.
Classificação
das reações químicas
Quanto
à troca de energia
• Endoenergéticas:
Quando absorvem energia.
• Exoenergéticas:
Quando liberam energia.
Como,
na maioria das vezes, trabalha-se com a energia na forma de calor, serão
utilizados os termos endotérmica e exotérmica.
Quanto
à rapidez
• Lentas.
• Médias.
• Rápidas.
Quanto
à reversibilidade
• Reversíveis: Que
ocorrem nos dois sentidos (R à P).
• Irreversíveis:
Que ocorrem praticamente em um só sentido (R → P).
Quanto
à transferência de elétrons
• Reações com
transferência de elétrons (oxirredução): Quando varia o número de oxidação de
pelo menos dois elementos.
• Reações sem
transferência de elétrons.
Quanto
ao mecanismo
• Reação de
síntese ou de adição: Obtenção de uma única substância a partir de duas ou mais
substâncias (A + B → AB). Pode ser síntese total, quando a substância é obtida
por meio de substâncias simples, ou síntese parcial, quando a substância é
obtida a partir de, pelo menos, uma substância composta.
Exemplos: H2
+ Cl2 → 2HCl (síntese total)
2CO + O2
→ 2CO2 (síntese parcial)
• Reação de análise ou de
decomposição: Quando uma substância é decomposta em outras (AB → A + B). Pode
ser decomposição total, quando a substância se decompõe em substâncias simples,
ou decomposição parcial, quando pelo menos um dos produtos é uma substância
composta.
Exemplos: 2HgO → 2Hg + O2
(decomposição total)
CaCO3 → CaO + CO2
(decomposição parcial)
Determinadas
decomposições recebem nomes especiais, como: pirólise ou calcinação
(decomposição a partir do aquecimento), eletrólise (decomposição a partir da
passagem de corrente elétrica), fotólise (decomposição a partir da incidência
de luz), etc.
• Reação de
deslocamento, substituição ou simples troca: Quando uma substância simples
reage com uma substância composta, deslocando da composta uma outra substância
simples (AB + C → CB + A).
Exemplo: Zn + 2HCl
→ ZnCl2 + H2
• Reação de
dupla-troca ou substituição dupla: Quando duas substâncias compostas reagem,
permutando entre si partes de suas constituições (elementos ou radicais),
produzindo novas substâncias compostas (AB + CD → AD + CB).
Exemplo: HCl +
NaOH → NaCl + H2O
A
reação de neutralização ou de salificação é aquela que ocorre entre uma
substância de caráter ácido com uma de caráter básico. Na realidade, nessa
reação, ocorre basicamente a reação entre os íons hidrônio ou hidroxônio (H3O+)
e os íons hidróxido (OH–), produzindo água:
H3O+
+ OH– → 2H2O
Ou, mais
simplificadamente: H+ + OH– → H2O
• Reação de combustão
ou queima: De acordo com o senso comum, é a reação em cadeia de uma substância
(combustível) com o oxigênio (comburente), de modo que haja liberação de
energia (luz, calor, etc.).
Exemplos:
Combustão da gasolina, do querosene, da madeira, do papel, etc.
EQUAÇÕES
QUÍMICAS
Uma
equação química é uma representação gráfica, por meio de símbolos, dos aspectos
qualitativos e quantitativos de uma reação química.
Em
uma equação química, encontramos, no primeiro membro da equação, os reagentes
e, no segundo membro, os produtos, além dos coeficientes estequiométricos,
números que precedem as fórmulas dos reagentes e dos produtos e que indicam as
quantidades proporcionais das substâncias que reagem e que são produzidas.
aA + bB → cC + dD
reagentes produtos
Em
que a, b, c e d são os coeficientes estequiométricos, A e B são os reagentes, e
C e D são os produtos.
Exemplos:
PROPRIEDADES
FUNCIONAIS
Reações
características de hidretos metálicos, ácidos, hidróxidos, óxidos ácidos e
óxidos básicos.
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