Módulo 1 - Aula: 20 - Cálculos de fórmulas

FÓRMULA MOLECULAR

É a fórmula que indica o número de átomos de cada elemento em uma molécula da substância. Exemplo: Fórmula molecular do ozônio: O₃.

Essa fórmula indica que cada molécula de ozônio é formada por 3 átomos do elemento oxigênio.

Fórmula molecular do ácido sulfúrico: H₂SO₄.

Essa fórmula indica que em uma molécula de ácido sulfúrico existem 2 átomos do elemento hidrogênio, 1 átomo do elemento enxofre e 4 átomos do elemento oxigênio.

Fórmula molecular do iso-octano: C₈H₁₈.

De acordo com a representação, cada molécula de iso-octano apresenta 8 átomos do elemento carbono e 18 átomos do elemento hidrogênio.
Exemplo:

1) Dividir o percentual pela sua massa.
2) Dividir todos os resultado pelo menor resultado.
3) O valor achado será o número de átomos de cada elemento presente na fórmula.

FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA

É a fórmula que indica a menor proporção entre o número de átomos de cada elemento formador da substância.

A fórmula mínima pode ser obtida pela simplificação dos índices encontrados na fórmula molecular. Veja o exemplo da glicose (C₆H₁₂O₆). Se simplificarmos os índices de sua fórmula molecular dividindo-os por 6, obteremos os menores índices inteiros que representam a proporção entre os átomos dos elementos químicos.

C₆H₁₂O₆ : 6 àCH₂O

Essa fórmula indica que a proporção entre os números de átomos de C, H e O na glicose, expressa pelos menores números inteiros, é de 1:2:1, respectivamente.

Em alguns casos, a fórmula molecular pode ser simplificada por mais de um número inteiro (como na glicose, que pode ser simplificada por 2, 3 e 6). Nesse caso, devemos escolher o maior desses números para fazer a simplificação.

A fórmula mínima em alguns casos é igual à fórmula molecular. Há casos em que há diversas substâncias com a mesma fórmula mínima e diferentes fórmulas moleculares.

FÓRMULA PERCENTUAL OU CENTESIMAL

Indica as porcentagens, em massa, de cada elemento constituinte da substância.

Exemplo: Fórmula centesimal do metano = C_75%H_25%. Essa fórmula indica que, em cada 100g de metano, temos 75g de C e 25g de H. Em outras palavras, a contribuição percentual, em massa, de C e de H, para a formação da massa molar do metano, é igual a 75% e a 25%, respectivamente. Essa fórmula pode ser obtida a partir da fórmula molecular, de acordo com os seguintes passos:

• Determinação da massa molar da substância.

• Cálculo do percentual em massa de cada elemento, a partir da expressão:

M _(elemento) . 100

M _{(substância)}

CONVERSÃO ENTRE AS FÓRMULAS

As fórmulas molecular, mínima e percentual podem ser interconvertidas.