Lei da Conservação da
Matéria
O
cientista francês Antoine Laurent Lavoisier realizou inúmeras experiências em
que pesava os participantes antes e depois da reação química, e verificou que
as massas permaneciam inalteradas quando tal reação ocorria em sistema fechado.
Com base nesses experimentos, em 1774, enunciou a seguinte lei:
Em uma reação química, a soma das massas dos reagentes é sempre igual à
soma das massas dos produtos.
Essa lei,
também chamada de Lei de Lavoisier, é também enunciada de modo mais amplo.
Na natureza, nada se cria e nada se perde. Tudo se
transforma.
Lei
das Proporções Definidas
O
cientista francês Joseph Louis Proust também realizou cuidadosas investigações
sobre o tipo e a quantidade de elementos presentes em diversas substâncias
compostas, e chegou a uma importante generalização, em 1797, que é conhecida
como Lei de Proust:
Uma mesma substância composta possui sempre a mesma
composição qualitativa e quantitativa, independentemente de seu histórico.
A
Lei de Proust, posteriormente, foi estendida a qualquer reação química:
Em uma dada reação química, há uma relação fixa entre as
massas das substâncias participantes.
Essa
lei é a base do cálculo estequiométrico e da utilização de fórmulas e equações
químicas tão comuns na Ciência Moderna.
Lei
das Proporções Múltiplas
Depois
de ter sido esclarecido que duas ou mais substâncias simples podem se combinar
em proporções diferentes, originando compostos diferentes, o cientista inglês
John Dalton notou que, se fosse fixada a massa de uma das substâncias, as
massas das outras guardariam entre si uma relação de números inteiros e
pequenos. Em 1803, esse cientista formulou a seguinte hipótese, que é também
conhecida como Lei de Dalton:
Quando dois elementos distintos formam duas ou mais
substâncias compostas diferentes, se a massa de um deles permanecer fixa, a do
outro irá variar em uma relação de números inteiros e pequenos.
MODELO
ATÔMICO DE DALTON
Durante
séculos, a ideia de átomos foi deixada de lado. Porém, no século XIX, o inglês
John Dalton, a partir de experiências com reações químicas, retoma o modelo de
Demócrito e incrementa o conceito de átomo.
Os
seis postulados a seguir resumem o trabalho científico de John Dalton,
denominado “Teoria Atômica”, publicado em 1803.
º
Postulado: A
matéria é formada por átomos indivisíveis e indestrutíveis. Dalton relacionou a
existência de substâncias simples que não podiam ser decompostas às ideias de
indivisibilidade e indestrutibilidade dos átomos. Hoje em dia, apesar de a
crença atomística persistir, essas ideias não mais fazem parte do modelo
atômico atual.
2º
Postulado: Todos
os átomos de um determinado elemento são idênticos quanto às suas massas e às
suas propriedades químicas. Para o cientista, a identidade química dos átomos
estava relacionada à massa. Atualmente, sabemos que átomos do mesmo elemento
devem ser idênticos apenas quanto ao número atômico e quanto às propriedades
químicas.
3º
Postulado: Átomos
de elementos diferentes possuem massas e propriedades diferentes. Na
atualidade, sabe-se que átomos de elementos diferentes, ainda que apresentem
propriedades diferentes, podem ter o mesmo número de massa.
4º
Postulado: Átomos
de elementos diferentes se combinam em uma proporção fixa para originar
determinado composto químico. Tal postulado é, ainda hoje, aceito para a
maioria dos compostos conhecidos. É bastante nítida a relação entre ele e a Lei
das Proporções Definidas de Proust.
5º
Postulado:
Durante as reações químicas, átomos não são criados nem destruídos, mas apenas
rearranjados, formando novas substâncias. Nas transformações químicas dos
materiais, realmente, não há alteração na identidade química dos átomos. Assim,
podemos dizer que esse postulado também é aceito nos dias de hoje. 6º
Postulado: Átomos de certo elemento químico não podem se converter em átomos de
outro elemento. Dalton baseou sua teoria atômica no comportamento da matéria
durante reações químicas. Não conhecia, portanto, as reações nucleares, em que
ocorre transmutação (natural ou artificial) de átomos.
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