Em 1940, Sidgwick e Powell sugeriram que a
forma geométrica de uma molécula poderia ser determinada pela distribuição, no
espaço, dos pares de elétrons, ligantes ou não, do nível de valência de cada
átomo. Para que esse arranjo seja estável, a repulsão entre esses pares de
elétrons deve ser praticamente nula e, para que isso ocorra, eles devem
situar-se no espaço o mais afastados possível uns dos outros. Essa teoria é
conhecida como Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência
(VSEPR: Valency Shell Electronic Pairs Repulsion).
É
por isso que o metano, por exemplo, tem estrutura tetraédrica e não quadrada
plana. Veja as figuras a seguir:
A
estrutura hipotética de um quadrado plano para o metano. Quando comparar essa
estrutura com a da figura anterior, lembre-se de que todos os átomos na
estrutura do quadrado estão num mesmo plano (do papel), enquanto na estrutura
tetraédrica os átomos estão em três dimensões.
As
formas geométricas de moléculas pequenas encontram-se representadas a seguir,
com todas as informações necessárias para identificá-las a partir das fórmulas
moleculares.
Exemplo:
HIBRIDIZAÇÃO
A
hibridização, ou hibridação, é a teoria que explica as ligações químicas nas
moléculas. Trata-se do processo de combinação de orbitais atômicos num átomo
(geralmente o central) de modo a gerar um novo conjunto de orbitais atômicos,
os orbitais híbridos.
Características
do processo de hibridização
• Ocorre entre
orbitais não equivalentes. Os orbitais não são puros, daí sua forma ser
geralmente diferente das formas puras.
• O número de orbitais híbridos que se forma é
igual ao número de orbitais atômicos que participa do processo de hibridização.
• O processo de
hibridização necessita de energia inicial; no entanto, na formação de ligações
químicas, a liberação de energia é superior à absorção de energia.
• As ligações
covalentes formam-se através da sobreposição espacial (coalescência) de
orbitais híbridos, ou entre orbitais híbridos e orbitais puros.
Tipos:
Hibridização sp
Hibridização sp2
Hibridização sp3
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